* Elektronegativitet: Kol har en elektronegativitet på 2,55. Detta innebär att det har en måttlig tendens att locka elektroner. Även om det inte är extremt elektronegativt som syre (3,44) eller fluor (3,98), är det inte heller så lågt som metaller som natrium (0,93).
* joniseringsenergi: Kol har en relativt hög joniseringsenergi, vilket innebär att det kräver en betydande mängd energi för att ta bort en elektron. Detta gör det osannolikt att det enkelt ska bilda en positiv jon (katjon).
* delningselektroner: Kol bildar oftast kovalenta bindningar, där det delar elektroner med andra atomer. Denna delning gör det möjligt för kol att uppnå en stabil oktettkonfiguration (8 elektroner i dess yttre skal).
Undantag:
Även om det är sällsynt kan kol bildas joniska bindningar under mycket specifika förhållanden:
* med mycket elektronegativa element: Kol kan bilda jonbindningar med mycket elektronegativa element som syre och fluor, där skillnaden i elektronegativitet är tillräckligt stor för att skapa en betydande laddningsseparation. Till exempel är koldioxid (CO2) en kovalent förening, men vissa reaktioner med fluor kan leda till bildandet av CF4 -molekylen, där kolet har en formell +4 -laddning.
Sammanfattningsvis:
Kols måttliga elektronegativitet och högjoniseringsenergi gör det mer troligt att de bildar kovalenta bindningar genom att dela elektroner. Jonisk bindning med kol är mindre vanligt och kräver vanligtvis specifika förhållanden med mycket elektronegativa element.
