1. Delokaliserat elektronhav: Till skillnad från i joniska eller kovalenta bindningar där elektroner är lokaliserade mellan specifika atomer, involverar metallbindningar ett "hav" av delokaliserade elektroner. Dessa elektroner är inte associerade med någon speciell atom och är fria att röra sig genom hela kristallgitteret.
2. Hög elektrisk konduktivitet: De delokaliserade elektronerna kan enkelt röra sig under påverkan av ett elektriskt fält, vilket gör metaller utmärkta ledare av el. Detta beror på att elektronerna lätt kan bära laddning i hela materialet.
3. Hög värmeledningsförmåga: De fritt rörliga elektronerna kan också överföra termisk energi effektivt, vilket gör metaller goda ledare av värme.
4. Smältbarhet och duktilitet: De delokaliserade elektronerna fungerar som ett "lim" som håller metalljonerna ihop. När en kraft appliceras kan jonerna glida förbi varandra utan att bryta bindningarna. Detta gör att metaller lätt kan formas (formbara) och dras in i ledningar (duktil).
5. Lyster: De delokaliserade elektronerna kan absorbera och återge ljus, vilket ger metaller deras karakteristiska glänsande utseende eller lyster.
6. Opacitet: De fria elektronerna absorberar ett brett spektrum av våglängder av ljus och förhindrar att ljuset passerar genom materialet. Det är därför de flesta metaller är ogenomskinliga.
7. Relativt höga smält- och kokpunkter: De starka attraktiva krafterna mellan de positivt laddade metalljonerna och det negativt laddade elektronhavet kräver en betydande mängd energi att bryta, vilket resulterar i höga smält- och kokpunkter för de flesta metaller.
Sammanfattningsvis: De delokaliserade elektronerna i en metall skapar en unik uppsättning egenskaper som gör metaller användbara för ett brett utbud av applikationer.
