Metaller:
* alkalimetaller (grupp 1): Fluor bildar lätt joniska föreningar med alkalimetaller, såsom natriumfluorid (NAF), kaliumfluorid (KF) och litiumfluorid (LIF).
* alkaliska jordmetaller (grupp 2): I likhet med alkalimetaller bildar fluorjoniska föreningar med alkaliska jordmetaller som kalciumfluorid (CAF2) och magnesiumfluorid (MGF2).
* Övergångsmetaller: Fluor kan också bilda joniska föreningar med övergångsmetaller, såsom järn (III) fluorid (FEF3) och koppar (II) fluorid (CUF2).
icke -metaller:
* väte: Fluor bildar en kovalent bindning med väte för att producera vätefluorid (HF), en mycket stark syra.
* halogener: Fluor kan reagera med andra halogener, som klor (CL) och brom (BR), för att bilda interhalogenföreningar, såsom klormonofluorid (CLF) och brommonofluorid (BRF).
* syre: Fluor kan reagera med syre för att bilda syrefluorider, såsom syredifluorid (OF2) och dioxygendifluorid (O2F2).
* kväve: Fluor reagerar med kväve för att bilda kväve trifluorid (NF3), en färglös och luktfri gas.
* kol: Fluor kan reagera med kol för att bilda koltetrafluorid (CF4), en mycket stabil och inert gas.
Annat:
* ädelgaser: Medan fluor i allmänhet är oreaktivt med ädla gaser, kan den bilda föreningar med xenon, såsom xenon difluorid (XEF2) och xenon tetrafluorid (XEF4).
Viktig anmärkning: Fluorens reaktivitet är extremt hög, vilket gör det mycket farligt att hantera. Det är viktigt att komma ihåg att dessa reaktioner ofta kräver specialiserad utrustning och förhållanden på grund av fluorens frätande och reaktiva natur.
