* Elektronegativitet: Syre är mycket mer elektronegativt än väte. Detta innebär att syre har ett mycket starkare drag på elektroner. I en typisk jonisk bindning tar en atom (den mer elektronegativa en) helt en elektron från den andra atomen, vilket skapar motsatt laddade joner.
* väteens tendens: Väte har bara en proton och en elektron. Det tenderar att förlora sin elektron och bli en positivt laddad jon (H+) snarare än att få en elektron för att bli negativt laddad.
Vad händer istället:
Väte och syre bildar en kovalent bindning där de delar elektroner. Denna delning skapar en stabil molekyl, vatten (H₂O).
Nyckel takeaway: Jonbindningar förekommer vanligtvis mellan metaller och icke -metaller på grund av betydande elektronegativitetsskillnader.
