* natrium (NA) förlorar en elektron: Natriumatomer har en elektron i sitt yttersta skal. De förlorar lätt denna elektron för att uppnå ett stabilt, fullt yttre skal. Denna förlust av en elektron gör natrium till en positivt laddad jon (Na+).
* klor (CL) får en elektron: Kloratomer har sju elektroner i sitt yttersta skal. De får lätt en elektron för att uppnå ett stabilt, fullt yttre skal. Denna förstärkning av en elektron gör klor till en negativt laddad jon (Cl-).
motsatta avgifter lockar: Nu har du en positivt laddad natriumjon (Na+) och en negativt laddad klorjon (Cl-). Eftersom motsatta laddningar lockar dras dessa joner till varandra.
jonisk bindning: Denna starka elektrostatiska attraktion mellan de motsatta laddade jonerna kallas en jonisk bindning . Det utgör grunden för den sammansatta natriumkloriden (NaCl), allmänt känd som bordsalt.
Nyckelpunkter att komma ihåg:
* elektrostatiska krafter: Attraktionen mellan natrium och klorjoner är baserad på den grundläggande principen för elektrostatiska krafter, där motsatta laddningar lockar.
* stabil konfiguration: Förlust och förstärkning av elektroner gör det möjligt för både natrium och klor att uppnå ett stabilt, fullt yttre skal, vilket är en nyckelfaktor i kemisk bindning.
* jonisk förening: Den starka attraktionen mellan jonerna resulterar i bildningen av en stabil jonisk förening, natriumklorid.
