* Vatten är en mycket svag elektrolyt: Medan vattenmolekyler (H₂O) kan dissocieras till vätejoner (H⁺) och hydroxidjoner (OH⁻) i mycket liten utsträckning, är koncentrationen av dessa joner i rent vatten oerhört låg.
* jämvikt och jonproduktkonstanten: Dissociationen av vatten är en jämviktsreaktion, vilket innebär att den går båda vägarna. Koncentrationen av H⁺ och OH⁻ är lika med rent vatten, vilket resulterar i ett neutralt pH på 7. Denna jämvikt beskrivs av jonproduktkonstanten (KW), som är ungefär 1 x 10⁻⁴ vid 25 ° C. Detta extremt lilla värde indikerar att koncentrationen av joner är mycket låg.
Så, hur genomför ren vatten elektricitet alls?
Medan jonkoncentrationen är låg är den inte noll. Denna lilla mängd joner räcker för att en mycket svag elektrisk ström passerar genom rent vatten. Jämfört med lösningar som innehåller salter eller syror är dock konduktiviteten för rent vatten extremt låg.
Sammanfattningsvis:
* Rent vatten är en mycket svag elektrolyt, vilket innebär att det har en mycket låg koncentration av joner.
* Jonproduktkonstanten (KW) återspeglar jämvikten hos vattendissociation och visar den extremt låga koncentrationen av joner i rent vatten.
* Medan rent vatten leder el, är det en mycket dålig ledare på grund av den låga koncentrationen av joner.
Låt mig veta om du har några andra frågor!
