1. Enkel kovalent bindning:
* Involverar delning av ett par av elektroner mellan två atomer.
* Representerad av en enda linje (-) mellan de bundna atomerna.
* Exempel:H-H (vätemolekyl)
2. Dubbel kovalent bindning:
* Involverar delning av två par av elektroner mellan två atomer.
* Representerad av en dubbel linje (=) mellan de bundna atomerna.
* Exempel:O =O (syremolekyl)
3. Triple Covalent Bond:
* Involverar delning av tre par av elektroner mellan två atomer.
* Representerad av en trippellinje (≡) mellan de bundna atomerna.
* Exempel:N≡N (kvävemolekyl)
4. Koordinera kovalent bindning (Dative Bond):
* En atom ger båda Elektroner för det delade paret.
* Atomen som tillhandahåller elektronerna kallas donatorn och atomen som tar emot dem är acceptor .
* Representerad av en pil som pekar från givaren till acceptorn.
* Exempel:I ammoniumjon (NH4+) tillhandahåller kväveatomen båda elektronerna för att bilda bindningen med väteatomen.
5. Polar kovalent bindning:
* Inträffar när de delade elektronerna är ojämnt fördelas mellan de två atomerna.
* Detta händer när de två atomerna har olika elektronegativitetsvärden.
* Atomen med den högre elektronegativiteten kommer att locka de delade elektronerna starkare, vilket resulterar i en partiell negativ laddning av den atomen och en partiell positiv laddning på den andra atomen.
* Exempel:I vatten (H2O) är syreatomen mer elektronegativ än väteatomerna, vilket leder till en polär kovalent bindning.
6. Icke-polär kovalent bindning:
* Inträffar när de delade elektronerna är lika fördelas mellan de två atomerna.
* Detta händer när de två atomerna har liknande elektronegativitetsvärden.
* Exempel:I klorgas (CL2) har båda kloratomerna samma elektronegativitet, vilket leder till en icke-polär kovalent bindning.
7. Sigma (σ) Bond:
* starkaste Typ av kovalent bindning.
* Inträffar när det delade elektronparet är beläget direkt mellan De två bundna atomerna.
* Varje enskild bindning är en sigma -obligation.
* Dubbla och trippelbindningar innehåller en sigmabindning respektive en eller två PI -bindningar.
8. Pi (π) Bond:
* Bildas när det delade elektronparet ligger ovan och under Linjen förenar de två bundna atomerna.
* Svagare än Sigma Bonds.
* Finns endast i dubbla och trippelbindningar.
Dessa är de viktigaste typerna av kovalenta bindningar. Den specifika typen av kovalent bindning beror på de inblandade elementen och deras elektroniska konfiguration. Att förstå dessa olika typer är avgörande för att förstå strukturen, egenskaperna och reaktionerna från molekyler.
