Allmänna regler:
* Gratis element: Oxidationsnumret för ett element i sin elementform är alltid 0. Så N₂ (kvävgas) har ett oxidationsnummer på 0.
* monatomiska joner: Oxidationsnumret för en monatomisk jon är lika med dess laddning. Till exempel har N³⁻ (nitridjon) ett oxidationsnummer -3.
* syre: Syre har vanligtvis ett oxidationsantal på -2, utom i peroxider (som H₂O₂) där det är -1.
* väte: Väte har vanligtvis ett oxidationsantal +1, utom i metallhydrider (som NAH) där det är -1.
* summan av oxidationsnummer: Summan av oxidationsnumren i en neutral förening måste vara lika med noll, och i en polyatomisk jon måste den motsvara jonens laddning.
Exempel:
* nh₃ (ammoniak): H är +1, så 3 timmar atomer bidrar +3. För att balansera måste n vara -3.
* hno₃ (salpetersyra): O är -2, så 3 o atomer bidrar med -6. H är +1. För att balansera måste N vara +5.
* n₂O (kväveoxid): O är -2. För att balansera måste varje n vara +1.
* no₂ (kvävedioxid): O är -2, så 2 O -atomer bidrar -4. För att balansera måste N vara +4.
Viktiga anteckningar:
* oxidationsnummer tilldelas, inte mätt: De är ett sätt att hålla reda på elektronöverföring i reaktioner.
* Oxidationsnumret kan vara fraktionerat: I vissa fall, som i N₂O, är oxidationsnumret för kväve inte ett helt antal.
Låt mig veta om du har en specifik kväveinnehållande molekyl i åtanke, och jag kan hjälpa dig att bestämma dess oxidationsnummer.
