Struktur och bindning:
* Kristallin struktur: De har ett mycket ordnat, tredimensionellt arrangemang av joner som kallas ett kristallgitter. Detta arrangemang minimerar elektrostatisk avstötning och maximerar attraktion.
* jonisk bindning: De beståndsdelade jonerna hålls samman av starka elektrostatiska attraktionskrafter mellan motsatt laddade joner. Detta resulterar i ett mycket starkt band.
Egenskaper:
* Höga smält- och kokpunkter: På grund av de starka joniska bindningarna krävs betydande energi för att bryta dem isär, vilket resulterar i höga smält- och kokpunkter.
* Hårt och sprött: Den styva kristallstrukturen gör dem svåra, men det ordnade arrangemanget gör dem spröda. Om de slår kan jonerna växla, störa den elektrostatiska balansen och få kristallen att bryta.
* Dåliga ledare av el i fast tillstånd: Jonerna är fixerade i sina positioner i kristallgitteret, vilket förhindrar flödet av laddning.
* Bra ledare av el i smält tillstånd eller lösning: När de smälts eller upplöstes blir jonerna fria att röra sig, vilket möjliggör elektrisk konduktivitet.
* löslighet: Många joniska föreningar upplöses i polära lösningsmedel som vatten, där de polära vattenmolekylerna kan interagera med och dra isär jonerna.
Andra egenskaper:
* Hög densitet: Den tätt packade strukturen hos kristallgitteret leder till hög densitet.
* Typiskt transparent eller genomskinlig: Arrangemanget av joner kan påverka hur ljus passerar genom föreningen.
Exempel:
* Natriumklorid (NaCl)
* Kaliumbromid (KBR)
* Kalciumkarbonat (Caco3)
* Magnesiumoxid (Mgo)
Tänk på att det kan finnas några undantag från dessa egenskaper baserat på den specifika joniska föreningen och dess struktur. Emellertid är de egenskaper som anges ovan i allmänhet sanna för de flesta fasta joniska föreningar.
