Så här fungerar det:
* bikarbonat (HCO3-) är en svag bas som kan acceptera protoner (H+).
* kolsyra (H2CO3) är en svag syra som kan donera protoner (H+).
Bufferingsåtgärd:
* När blod pH stiger (blir mer alkaliskt) , kolsyran (H2CO3) donerar en proton för att neutralisera överskottsbasen och bildar bikarbonat (HCO3-) och vatten (H2O).
* När blod pH faller (blir surare) , Bikarbonatet (HCO3-) accepterar en proton och bildar kolsyra (H2CO3).
Denna reversibla reaktion upprätthåller ett stabilt pH -intervall i blodet, vanligtvis mellan 7,35 och 7,45.
Andra faktorer:
Medan bikarbonatbuffertsystemet är den primära mekanismen, bidrar andra buffertsystem också till blod pH -reglering, inklusive:
* fosfatbuffertsystem: Detta system involverar jämvikten mellan dihydrogenfosfat (H2PO4-) och monohydrogenfosfat (HPO42-).
* proteinbuffertsystem: Proteiner i blodet kan fungera som både syror och baser, vilket hjälper till att neutralisera pH -fluktuationer.
Vikt av blod pH:
Att upprätthålla ett stabilt blod pH är avgörande för korrekt cellfunktion och allmän hälsa. Avvikelser från det normala intervallet kan leda till allvarliga hälsoproblem.
