* polära bindningar: En polär bindning inträffar när två atomer med olika elektronegativitet delar elektroner. Detta skapar en partiell positiv laddning på den mindre elektronegativa atomen och en partiell negativ laddning på den mer elektronegativa atomen.
* icke -polära molekyler: En molekyl är icke -polär om fördelningen av elektrondensitet är symmetrisk, vilket innebär att det inte finns något övergripande dipolmoment.
Hur symmetri avbryter polaritet:
Föreställ dig en molekyl formad som en tetrahedron (som metan, CH4):
1. polära obligationer: Varje C-H-bindning är något polär på grund av skillnaden i elektronegativitet mellan kol och väte.
2. Symmetriskt arrangemang: De fyra polära bindningarna är ordnade symmetriskt runt den centrala kolatomen. Detta betyder att de enskilda dipolmomenten för varje bindning avbryter varandra.
3. Inget netto dipolmoment: Sedan dipolerna avbryter har molekylen inget övergripande dipolmoment och anses vara icke -polär.
Exempel:
* Koldioxid (CO2): Kol-syrebindningarna är polära, men den linjära formen på CO2 säkerställer att dipolmomenten för de två bindningarna avbryter varandra, vilket gör molekylen icke-polär.
Sammanfattningsvis: Även om en molekyl har polära bindningar, om arrangemanget av dessa bindningar är symmetriska, kommer de enskilda dipolmomenten att avbryta, vilket resulterar i en icke -polär molekyl.
