Förstå tillbaka titrering
Tillbaka titrering är en teknik som används när:
* Direkt titrering är opraktisk: Analyten (substans som mäts) kan reagera för långsamt, vara instabil i lösningen eller ha en oklar slutpunkt.
* Du måste bestämma mängden analyt som reagerar med ett känt överskott av reagens.
Hur det fungerar:
1. Överskottsreagens: Du lägger till en känd, överflödig mängd reagens (titranten) till analyt.
2. Reaktion: Reagenset reagerar med analyt, men vissa reagens kommer att förbli oreagerat.
3. titrering: Du titrerar sedan överskottsreagenset med en andra standardlösning.
4. Beräkning: Mängden av den andra titranten som används för att neutralisera överskottsreagenset berättar hur mycket av det ursprungliga reagenset som reagerade med analyt, så att du kan beräkna analytens koncentration.
Varför överskottsreagens är avgörande
* säkerställa fullständig reaktion: Överskottet av reagens säkerställer att all analyt reagerar, även om det reagerar långsamt eller ofullständigt.
* Clear Endpoint: Att ha överskott av reagens säkerställer en tydlig slutpunkt i det bakre titreringssteget, vilket gör det lättare att exakt bestämma volymen på den andra titranten som behövs.
Exempel
Låt oss säga att du vill bestämma mängden kalciumkarbonat i ett prov. Du kan använda:
* analyt: Kalciumkarbonat (Caco3)
* Överskottsreagens: Saltsyra (HCl)
* andra titrant: Natriumhydroxid (NaOH)
Process:
1. Lägg till ett känt överskott av HCl till CACO3 -provet.
2. HCL reagerar med Caco3, men vissa HCl kommer att kvarstå.
3. Titrera överskottet av HCl med NaOH.
4. Volymen av NaOH som används berättar hur mycket HCl var i överskott, vilket låter dig beräkna hur mycket HCl reagerade med CaCO3, och i slutändan mängden CaCO3 i provet.
Sammanfattningsvis: Överskott av reagens är viktigt i titrering för att säkerställa fullständig reaktion av analyt och ge en tydlig slutpunkt för titreringen av det återstående reagenset. Detta möjliggör exakt bestämning av analytens koncentration.
