`` `

H h h h

| | | |

H - C - C - C - C - H

| | | |

H h h h

`` `

Så här är orbitalerna involverade i att bilda de kovalenta bindningarna:

* kol: Varje kolatom har fyra valenselektroner och använder sp³ hybridiserade orbitaler för att bilda fyra sigmabindningar.

* väte: Varje väteatom har en valenselektron och använder sin 1s orbital för att bilda en sigmabindning.

Här är en uppdelning:

1. c-C-obligationer: Varje kolatom bildar en sigma -bindning med sin angränsande kolatom med användning av en SP³ -orbital.

2. C-H-obligationer: Varje kolatom bildar fyra sigmabindningar med väteatomer med användning av dess fyra SP³ -orbitaler. Varje väteatom använder sin 1S -orbital.

Därför är orbitalerna som är involverade i att bilda de kovalenta bindningarna i butan:

* sp³ orbitaler från kol

* 1s orbitaler från väte

Obs: Det finns inga PI -bindningar i butan eftersom alla kolatomer är bundna till fyra enstaka bindningar (mättade).