1. Räkna de totala valenselektronerna:
* Kol (c):4 valenselektroner vardera (2 kol =8)
* Syre (O):6 Valenselektroner
* Väte (h):1 valenselektron vardera (6 hydrogener =6)
* Totalt:8 + 6 + 6 =20 Valenselektroner
2. Bestäm den centrala atomen:
* Syre (O) är den mest elektronegativa atomen och kommer att vara den centrala atomen.
3. Anslut atomerna:
* Anslut de två kolatomerna till syreatomen.
* Anslut väteatomerna till kolatomerna.
4. Distribuera de återstående elektronerna:
* Placera ensamma par runt syreatomen för att slutföra sin oktet (2 ensamma par).
* Placera ensamma par runt varje kolatom för att slutföra sina oktetter (3 ensamma par runt varje kol).
5. Kontrollera om OCTET -regelöverensstämmelse:
* Varje väteatom har 2 elektroner (en duett, som är stabil).
* Syre har 8 elektroner (en hel oktett).
* Varje kol har 8 elektroner (en hel oktett).
Slutlig Lewis -struktur:
`` `
H h
| |
C --- o --- c
| |
H h
`` `
Viktig anmärkning: Denna Lewis -struktur representerar bara en möjlig resonansstruktur för dimetyleter. Den faktiska strukturen är en hybrid av flera resonansstrukturer, där dubbelbindningskaraktären delokaliseras mellan kol- och syreatomerna.
