* koppar ligger under väte i reaktivitetsserien: Detta innebär att koppar är mindre reaktiv än väte och kan inte förskjuta väte från syror som svavelsyra.
* Men en mycket långsam reaktion kan fortfarande hända: Utspädd svavelsyra är ett svagt oxidationsmedel. Detta innebär att det långsamt kan oxidera koppar, bilda koppar (II) -joner (Cu²⁺) och frigöra vätgas. Reaktionen är ännu långsammare vid rumstemperatur.
Reaktionsekvationen:
`` `
Cu (s) + 2h₂so₄ (aq) → cuso₄ (aq) + so₂ (g) + 2h₂o (l)
`` `
Vad du kommer att observera:
* Mycket långsam reaktion: Du kommer att se en mycket liten bubblande på grund av den långsamma frisättningen av vätgas.
* lätt blå färg: När reaktionen fortskrider kan en mycket svag blå färg visas på kopparytan på grund av bildningen av koppar (II) sulfat.
* Ingen betydande värmeförändring: Reaktionen är långsam och släpper inte betydande värme.
Viktigt att notera:
* Denna reaktion är mycket långsammare jämfört med reaktioner mellan svavelsyra och mer reaktiva metaller som zink eller magnesium.
* Reaktionshastigheten kan ökas genom att värma lösningen eller använda koncentrerad svavelsyra. Emellertid kommer koncentrerad svavelsyra också att reagera med koppar för att bilda koppar (II) sulfat och svaveldioxid, och reaktionen kommer att vara mycket mer kraftfull.
Sammantaget är reaktionen mellan utspädd svavelsyra och koppar en långsam och subtil process. Även om den inte lätt löser upp koppar, visar den fortfarande de oxiderande egenskaperna hos svavelsyra.
