Vad händer:
* Kall, utspädd svavelsyra: I kallt, utspädd svavelsyra är reaktionen långsam och en mycket liten mängd koppar (II) sulfat kommer att bildas. Detta beror på att koppar är relativt oreaktiv och ligger under väte i reaktivitetsserien.
* Ekvation: Cu (S) + H₂SO₄ (AQ) → CUSO₄ (AQ) + H₂ (G)
* Observation: Du kanske ser en liten blå färgutveckling (på grund av Cu²⁺ -joner) och en mycket långsam frisättning av vätgas.
* varm, koncentrerad svavelsyra: I varma, koncentrerad svavelsyra inträffar en reaktion, men vätgas produceras inte. Istället frigörs svaveldioxidgas (SO₂). Detta beror på att koncentrerad svavelsyra fungerar som ett oxidationsmedel.
* Ekvation: Cu (s) + 2h₂so₄ (conc) → cuso₄ (aq) + so₂ (g) + 2h₂o (l)
* Observation: Du ser en blå lösning som bildas (Cu²⁺ -joner) tillsammans med frisättningen av en färglös, skarp gas (SO₂).
Viktiga anteckningar:
* Ingen reaktion med kall, koncentrerad svavelsyra: Koppar reagerar inte med kall, koncentrerad svavelsyra.
* oxidationstillstånd: Koppar oxideras från ett 0 oxidationstillstånd till +2 i båda reaktionerna.
* Reaktionshastighet: Reaktionshastigheten påverkas signifikant av svavelsyrans koncentration och temperatur.
Sammanfattningsvis:
Svavelsyran kan reagera med koppar, men reaktionen beror på syrans koncentration och temperatur. Kall, utspädd syra ger en långsam reaktion med begränsad koppar (II) sulfatbildning. Varm, koncentrerad syra ger en snabbare reaktion med produktion av koppar (II) sulfat och svaveldioxidgas.
