1. Silversked blir brunröd:
* Silverskeden kommer att utveckla en rödbrun beläggning när kopparmetall avsätts på ytan. Detta beror på att silver är mer reaktiv än koppar.
* Reaktionen är en enda förskjutningsreaktion där silver (Ag) förskjuter koppar (Cu) från kopparsulfatlösningen.
2. Blå färg på lösningen bleknar:
* Den blå färgen på kopparsulfatlösningen försvinner gradvis när kopparjonerna (Cu²⁺) reduceras till kopparmetall och avsätts på silverskeden.
3. Bildning av silverjoner:
* När silver ersätter koppar i lösningen släpps silverjoner (Ag⁺) i lösningen.
Här är den kemiska ekvationen som representerar reaktionen:
`` `
2AG (S) + CUSO₄ (AQ) → CU (S) + AG₂SO₄ (AQ)
`` `
Förklaring:
* reaktanter:
* Silver (AG) - Silverskeden
* Kopparsulfat (Cuso₄) - Den vattenhaltiga lösningen
* Produkter:
* Koppar (CU) - avsatt på silverskeden
* Silversulfat (ag₂so₄) - upplöst i lösningen
Sammanfattningsvis:
Silverskeden fungerar som ett reducerande medel, accepterar elektroner från kopparjoner och blir belagda med kopparmetall. Kopparjonerna tappar sin blå färg när de reduceras och lösningen blir mindre blå. Silverjoner frisätts i lösningen, vilket orsakar en förändring i lösningens sammansättning.
