När koncentrationen av hydroniumjoner (H3O+) ökar i en vattenlösning, minskar koncentrationen av hydroxidjoner (OH-) . Detta beror på den joniska produkten av vatten Konstant (KW).

Här är varför:

* kw är en konstant: Den joniska produkten av vatten (kW) är en konstant vid en given temperatur. Det representerar produkten av koncentrationerna av H3O+ och OH-joner i vatten. Vid 25 ° C, kW =1,0 x 10^-14.

* omvänd relation: Ekvationen för KW är:

KW =[H3O+] [OH-]

* Skift i jämvikt: Om koncentrationen av H3O+ ökar, växlar jämvikten till vänster för att bibehålla det ständiga värdet på KW. Detta innebär att koncentrationen av OH- måste minska för att kompensera för ökningen av H3O+.

i enklare termer:

Föreställ dig en gunge. H3O+ och OH- är i motsatta ändar. När den ena sidan går upp (H3O+ -koncentrationen ökar) måste den andra sidan gå ner (OH-koncentrationen minskar) för att bibehålla balansen (KW-konstanten).

Därför leder ökande H3O+ i en vattenhaltig lösning till en minskning av OH-koncentrationen. Detta gör lösningen mer sur .