1. Järnspiken blir belagd med koppar:
* Järn är mer reaktivt än koppar. Detta innebär att järnatomer kan förskjuta kopparjoner från lösningen.
* Järnatomer förlorar elektroner och blir järn (II) -joner (Fe²⁺). Dessa joner löses sedan upp i lösningen.
* Kopparjoner (Cu²⁺) från lösningen får elektroner och blir kopparatomer, som sätter på ytan på järnspikan.
2. Den blå färgen på kopparsulfatlösningen bleknar:
* Kopparsulfatlösning är blå på grund av närvaron av koppar (II) joner (Cu²⁺).
* När kopparjoner konsumeras i reaktionen, bleknar den blå färgen gradvis.
3. Lösningen kan bli grönaktig:
* Järn (II) joner (Fe²⁺) upplöst i lösningen kan reagera med sulfatjoner (so₄²⁻) för att bilda järn (II) sulfat, som har en grönaktig färg.
Den övergripande kemiska reaktionen kan representeras som:
Fe (S) + CUSO₄ (AQ) → FESO₄ (AQ) + CU (S)
Sammanfattningsvis:
* Järn förskjuter koppar från lösningen och belägger nageln med koppar.
* Den blå färgen på kopparsulfatlösningen bleknar.
* Lösningen kan bli grönaktig på grund av bildningen av järn (II) sulfat.
Denna reaktion är ett exempel på en enda förskjutningsreaktion , där en mer reaktiv metall förskjuter en mindre reaktiv metall från dess förening.
