Conductometric Titration är en metod som används för att bestämma slutpunkten för en titrering genom att mäta lösningens elektriska ledningsförmåga. När det gäller kopparsulfat (cuso₄) och natriumhydroxid (NaOH) involverar reaktionen bildningen av kopparhydroxidutfällning:
cuso₄ (aq) + 2naOH (aq) → cu (OH) ₂ (s) + na₂so₄ (aq)
Så här fungerar den ledande titreringen:
1. Inledande konduktivitet:
* Den initiala lösningen innehåller kopparsulfat, som är en stark elektrolyt, vilket innebär att den dissocieras helt in i joner (Cu²⁺ och SO₄²⁻) i lösning. Denna höga koncentration av joner resulterar i hög elektrisk konduktivitet.
2. Tillsätt natriumhydroxid:
* När NaOH tillsätts droppvis reagerar den med Cu² -joner och bildar den olösliga kopparhydroxidutfällningen (Cu (OH) ₂).
* Avlägsnande av Cu² -joner från lösningen minskar konduktiviteten.
* Samtidigt finns Na⁺ och So₄²⁻joner närvarande i lösningen, vilket bidrar till konduktiviteten.
3. Ekvivalenspunkt:
* Vid ekvivalenspunkten har alla Cu² -joner reagerat med NaOH och bildat fällningen.
* Konduktiviteten når ett minimum eftersom lösningen främst innehåller Na⁺ och SO₄²⁻joner.
4. Post-Equivalens Point:
* Efter ekvivalenspunkten tillsätts överskott av NaOH.
* Detta ökar ytterligare konduktiviteten på grund av närvaron av fria OH -joner från NaOH.
Conductometric Titration Curve:
Konduktivitetsförändringarna under titreringen kan plottas mot volymen av NaOH tillagd. Detta skapar en graf med två linjära segment:
* Segment 1: En minskande lutning när Cu²⁺ -joner reagerar med NaOH.
* Segment 2: En ökande lutning efter ekvivalenspunkten på grund av tillägget av överskott av NaOH.
Korsningen mellan dessa två segment representerar ekvivalenspunkten för titreringen.
Fördelar med konduktionsstitrering:
* lämplig för färgade eller grumliga lösningar: Till skillnad från visuella titreringar förlitar det sig inte på färgförändring för slutpunktbestämning.
* Tillämpligt för svaga syror/baser: Conductometric -titrering kan bestämma ekvivalenspunkten även för svaga syror/baser, som inte visar en skarp pH -förändring.
* Hög noggrannhet: Metoden ger mer exakta resultat jämfört med visuella titreringar.
Begränsningar:
* Kräver specialiserad utrustning (konduktivitetsmätare).
* Metoden kan påverkas av temperaturförändringar.
Sammanfattningsvis är konduktionskitrering en värdefull teknik för att bestämma ekvivalenspunkten för en reaktion genom att mäta konduktivitetsförändringarna i lösningen. Det är särskilt användbart för titreringar som involverar färgade eller grumliga lösningar, svaga syror/baser och situationer där visuell slutpunktbestämning är svår.
