* Koldioxidgas (CO₂): Detta är gasen som orsakar fizzing.
* natriumsulfat (na₂so₄): Detta är ett lösligt salt som förblir upplöst i lösningen.
* vatten (H₂O): Detta produceras också till följd av reaktionen.
Här är den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen:
2 nahco₃ (aq) + h₂so₄ (aq) → na₂so₄ (aq) + 2 co₂ (g) + 2 h₂o (l)
Förklaring:
Vätejonerna (H⁺) från svavelsyran reagerar med vätekarbonatjonerna (HCO₃⁻) från natriumvätekarbonatet. Denna reaktion frigör koldioxidgas, varför du ser fizzing. De återstående jonerna kombineras sedan för att bilda natriumsulfat och vatten.
Observationer:
* fizzing: Den mest uppenbara observationen är produktionen av koldioxidgas, vilket får lösningen att fizz.
* Temperaturförändring: Reaktionen är något exoterm, vilket betyder att den släpper ut en liten mängd värme. Du kanske märker en liten uppvärmning av lösningen.
* Förändring i pH: Lösningens pH kommer att minska och bli surare när svavelsyran konsumeras.
Denna reaktion används ofta i bakning för att få kakor och bröd att stiga. Natriumvätekarbonatet (bakpulver) frigör koldioxidgas när den reagerar med en syra i smeten, vilket skapar luftfickor som ger de bakade varorna deras struktur.
