1. Skriv den obalanserade ekvationen:
C + o₂ → co₂
2. Balansera ekvationen:
C + O₂ → Co₂ (denna ekvation är redan balanserad)
3. Bestäm den begränsande reaktanten:
* mol C: Antag att vi har 4 gram kol. Den molmassan av kol är 12,01 g/mol.
Mol C =(4 g) / (12,01 g / mol) =0,333 mol
* mol O₂: Den molmassan av O₂ är 32,00 g/mol.
Mol O₂ =(10,67 g) / (32,00 g / mol) =0,333 mol
Eftersom vi har lika mol av båda reaktanterna konsumeras de helt och det finns ingen begränsande reaktant.
4. Beräkna mullvadarna av CO₂ producerade:
Från den balanserade ekvationen ser vi att 1 mol C reagerar med 1 mol O₂ för att producera 1 mol Co₂. Eftersom vi har 0,333 mol båda reaktanter kommer vi att producera 0,333 mol av co₂.
5. Beräkna den producerade massan av CO₂:
Den molmassan av CO₂ är 44,01 g/mol.
Massa av Co₂ =(0,333 mol) * (44,01 g/mol) = 14,65 g
Därför produceras 14,65 gram CO₂ när 4 gram C tillsätts till 10,67 gram o₂.
