1. Koncentration av reaktanter: Högre koncentrationer av reaktanter innebär oftare kollisioner mellan molekyler, vilket leder till en högre reaktionshastighet.
2. Temperatur: Högre temperaturer ökar molekylernas kinetiska energi, vilket resulterar i fler kollisioner med tillräckligt med energi för att övervinna aktiveringsenergibarriären och reagera.
3. Ytarea: För reaktioner som involverar fasta ämnen ger en större ytarea fler kontaktpunkter för reaktanter, vilket ökar reaktionshastigheten.
4. Närvaro av en katalysator: Katalysatorer påskyndar reaktioner genom att tillhandahålla en alternativ reaktionsväg med en lägre aktiveringsenergi. De konsumeras inte i reaktionen.
Dessa faktorer påverkar reaktionshastigheten genom att påverka frekvensen och energin i kollisioner mellan reaktantmolekyler.
