1. Idealisk gaslag:
* Den ideala gaslagen är en bra tillnärmning för gaser under normala förhållanden. Det säger: pv =nrt
* P =tryck (i Pascals)
* V =volym (i kubikmeter)
* n =antal mol
* R =idealisk gaskonstant (8.314 J/mol · k)
* T =temperatur (i Kelvin)
2. Konvertera enheter:
* Volym: 150 liter =0,15 kubikmeter (1 liter =0,001 kubikmeter)
* Antag standardtemperatur och tryck (STP):
* Temperatur (t) =273,15 K (0 ° C)
* Tryck (P) =101325 PA (1 atm)
3. Lös för mol (n):
* Ordna om den ideala gaslagsekvationen: n =(pv) / (rt)
* Ersätta värdena:n =(101325 pa * 0,15 m³) / (8.314 j / mol · k * 273.15 k)
* Beräkna:N ≈ 6,68 mol kvävegas
4. Beräkna massa:
* molmassa av N₂: 28,01 g/mol
* massa =mol * Molmassa: Mass ≈ 6,68 mol * 28,01 g/mol ≈ 187,05 g
Därför är massan av 150 liter kvävgas vid STP cirka 187,05 gram.
