1. Identifiera elementen och deras laddningar:
* strontium (SR) är i grupp 2, så det förlorar 2 elektroner för att bilda SR²⁺.
* fluor (F) är i grupp 17, så den får 1 elektron att bilda F⁻.
2. Bestäm elektronkonfigurationerna:
* strontium (SR): [KR] 5S²
* Sr²⁺ förlorar sina 2 valenselektroner:[KR]
* fluor (F): [Han] 2s² 2p⁵
* F⁻ VÄNDER 1 ELEKTRON för att fylla sin p orbital:[han] 2s² 2p⁶ =[ne]
3. Kombinera konfigurationerna:
Eftersom vi har två fluorjoner (F⁻) för varje strontiumjon (Sr²⁺) är den slutliga ädla gaselektronkonfigurationen för strontiumfluorid:
[KR] + 2 [NE]
Därför är den ädla gaselektronkonfigurationen av strontiumfluorid [KR] 2 [NE].
