Fluor kan inte framställas genom oxidation av fluoridjon eftersom det är mest elektronegativa element I den periodiska tabellen. Detta innebär att den har den högsta tendensen att få elektroner och bilda negativa joner.

Här är varför:

* Hög elektronegativitet: Fluorens starka attraktion för elektroner gör det extremt svårt att ta bort elektroner från fluoridjoner (F⁻).

* Stark oxidationsmedel: Fluor är ett så kraftfullt oxidationsmedel att det lätt accepterar elektroner från andra element. Detta innebär att det lätt oxiderar andra ämnen, men det kan inte oxideras själv.

* Ingen starkare oxidationsmedel: Det finns inget känt oxidationsmedel starkare än fluor som kan tvinga det att förlora elektroner.

Även om andra halogener som klor kan framställas genom att oxidera deras respektive halogenid, kräver fluor en annan beredningsmetod, såsom elektrolys av ett fluoridsalt som kaliumfluorid i ett smält tillstånd.