* anod: Detta är elektroden där oxidation äger rum. Anoden är den positiva elektroden i en elektrolytisk cell.
* Cathode: Detta är elektroden där reduktion sker. Katoden är den negativa elektroden i en elektrolytisk cell.
Här är en uppdelning:
* oxidation: Förlust av elektroner. Detta händer vid anoden.
* reduktion: Förstärkningen av elektroner. Detta händer vid katoden.
Exempel:
Vid elektrolys av vatten inträffar följande reaktioner:
* anod (oxidation): 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4E⁻
* katod (reduktion): 4H⁺ + 4E⁻ → 2H₂
I huvudsak använder den elektrolytiska cellen elektrisk energi för att tvinga en icke-spontan kemisk reaktion som inträffar. Reaktionerna inträffar vid elektroderna eftersom elektroderna ger ytan för den elektronöverföring som är nödvändig för att oxidation och reduktion ska äga rum.
