Här är varför:
* Reaktivitetsserien: Metaller är arrangerade i en reaktivitetsserie baserat på deras tendens att förlora elektroner och bilda positiva joner. Metaller högre i serien är mer reaktiva än de lägre i serien.
* förskjutningsreaktioner: I en förskjutningsreaktion kommer en mer reaktiv metall att förskjuta en mindre reaktiv metall från dess förening.
* zink och koppar: Zink är högre i reaktivitetsserien än koppar. Detta innebär att zink har en starkare tendens att förlora elektroner och bilda positiva joner (Zn²⁺). När zink tillsätts till en kopparsulfatlösning (CUSO₄) förlorar zinkatomer lätt elektroner och bildar zinkjoner (Zn²⁺). Dessa joner kombineras sedan med sulfatjonerna (so₄²⁻) för att bilda zinksulfat (ZnSO₄). Samtidigt förskjuts kopparjoner (Cu²⁺) från lösningen och bildar fast kopparmetall.
Den kemiska ekvationen för reaktionen är:
Zn (S) + CUSO₄ (AQ) → ZnSO₄ (AQ) + CU (S)
