1. Kylning av lösningen: Börja med att kyla lösningen under vätskans fryspunkt med den högre smältpunkten. Detta kommer att få den vätskan att stelna (kristallisera) medan den andra vätskan förblir i vätsketillståndet.
2. separation: Du kan nu separera de fasta kristallerna från den återstående vätskan genom filtrering, dekantering eller andra lämpliga metoder. De fasta kristallerna kommer mestadels att vara rena, bestående av vätskan med den högre smältpunkten.
3. omkristallisation (valfritt): De fasta kristallerna kan renas ytterligare genom omkristallisation. Detta involverar att lösa kristallerna i en liten mängd lösningsmedel (vanligtvis samma lösningsmedel som den ursprungliga lösningen), värma lösningen för att lösa upp alla kristaller och sedan låta den svalna långsamt. När lösningen svalnar kommer kristallerna att forma igen, men den här gången med en högre grad av renhet.
Viktiga överväganden:
* Betydande smältpunktskillnad: Denna metod fungerar bäst när det finns en signifikant skillnad i smältpunkterna för de två vätskorna. Ju större skillnaden, desto lättare är det att separera komponenterna.
* löslighet: Lösligheten hos de två vätskorna i varandra kan också påverka effektiviteten hos fraktionerad kristallisation. Om vätskorna är mycket lösliga kan separationen vara svårare.
* Kristallisationsförhållanden: Faktorer som kylhastighet, användning av lösningsmedel och föroreningar i lösningen kan alla påverka kristallernas bildning och renhet.
Exempel:
Föreställ dig att du har en lösning av vatten och etanol. Vatten har en mycket högre smältpunkt (0 ° C) än etanol (-114 ° C). Genom att kyla lösningen till en temperatur under 0 ° C men över -114 ° C fryser vatten medan etanol förblir flytande. Du kan sedan separera iskristallerna från etanollösningen.
Obs: Fraktionell kristallisation är mest effektiv för att separera blandningar av fasta vätskor, inte vätske-vätskeblandningar. När det gäller vätskevätskblandningar är destillation ofta en mer lämplig teknik.
