valenselektroner och reaktivitet
* valenselektroner: Dessa är elektronerna i det yttersta skalet i en atom. Det är de som är involverade i kemisk bindning.
* stabilitet: Atomer strävar efter en stabil elektronkonfiguration, som ofta liknar de ädla gaserna (grupp 18) med ett fullt yttre skal (vanligtvis 8 elektroner).
* reaktivitet: Element med färre valenselektroner tenderar att vara mer reaktiva och försöker få eller dela elektroner för att uppnå stabilitet. Element med nästan ett fullt yttre skal är också reaktiva och försöker förlora elektroner.
Elementet med 7 valenselektroner
Ett element med 7 valenselektroner är en elektron bort från ett fullt yttre skal (som den ädla gasen, i detta fall, neon). Det kommer att vara mycket reaktivt, sannolikt att * få * en elektron för att slutföra sitt yttre skal.
Det andra elementets valenselektroner
För att bestämma hur många valenselektroner det andra elementet ska ha, överväg dessa möjligheter:
* jonisk bindning: Elementet med 7 elektroner skulle sannolikt få en elektron och bilda en negativ jon (anjon). Det andra elementet skulle behöva förlora en elektron för att bli en positiv jon (katjon) och bilda en stabil jonisk bindning. Detta innebär att det andra elementet bör ha en valenselektron (grupp 1 -metaller som litium eller natrium).
* kovalent bindning: Elementet med 7 elektroner kunde dela en elektron med ett annat element och bilda en kovalent bindning. Det andra elementet kan bidra med en elektron till det delade paret. Detta betyder att det andra elementet kan ha 1, 3, 5 eller 7 valenselektroner.
Exempel:
* jonisk bindning: Natrium (1 valenselektron) och klor (7 valenselektroner) bildar natriumklorid (NaCl) genom jonbindning.
* kovalent bindning: Klor (7 valenselektroner) och väte (1 valenselektron) bildar väteklorid (HCl) genom kovalent bindning.
Sammanfattningsvis
Elementet med 7 valenselektroner kommer att reagera lättast med element som lätt kan förlora en elektron (som de i grupp 1) genom jonisk bindning. Det kan också bilda kovalenta bindningar med element som kan dela en elektron.
