1. Rita Lewis -strukturen
* Bestäm den centrala atomen: Vanligtvis den minst elektronegativa atomen i molekylen.
* Count Valenselektroner: Tillsätt valenselektronerna för alla atomer i molekylen.
* Ordna atomer: Placera den centrala atomen i mitten och ordna de omgivande atomerna.
* Kompletta oktetter: Använd enstaka, dubbla eller trippelbindningar för att distribuera elektroner och säkerställa att varje atom (utom väte) har 8 valenselektroner.
2. Räkna elektrondomänerna
* elektrondomäner: Regioner med elektrondensitet runt den centrala atomen. Detta inkluderar:
* ensamma par: Icke-bindande elektronpar.
* bindningspar: Delade elektronpar i bindningar (singel, dubbel eller trippel).
* Flera obligationer: Räkna som en enda elektrondomän.
3. Bestäm hybridiseringen
| Elektrondomäner | Hybridisering | Geometri |
| --- | --- | --- |
| 2 | sp | Linjär |
| 3 | sp 2 | Trigonal Planar |
| 4 | sp 3 | Tetrahedral |
| 5 | sp 3 d | Trigonal bipyramidal |
| 6 | sp 3 d 2 | Octahedral |
Exempel:
* Vatten (H 2 O):
* Lewis Structure:O har 2 ensamma par och 2 bindningspar (2 enstaka obligationer till H).
* Elektrondomäner:4
* Hybridisering:sp 3
* Geometri:Böjd (på grund av ensam par avslag)
* metan (CH 4 ):
* Lewis -struktur:C har 4 bindningspar (4 enstaka obligationer till H).
* Elektrondomäner:4
* Hybridisering:sp 3
* Geometri:Tetrahedral
* Koldioxid (CO 2 ):
* Lewis Structure:C har 2 dubbelbindningar till O.
* Elektrondomäner:2
* Hybridisering:sp
* Geometri:linjär
Viktiga anteckningar:
* Undantag: Det finns några undantag från dessa regler, särskilt för större molekyler med komplex bindning.
* Bondvinklar: Hybridisering påverkar bindningsvinklar, och ensamma par kan förvränga den ideala geometrien.
* VSEPR -teori: VSEPR -teorin (Valence Shell Electron Par Repulsion) är en användbar modell för att förstå hur elektrondomäner avvisar varandra och påverkar molekylformer.
Låt mig veta om du vill att jag ska arbeta igenom specifika exempel!
