Du hänvisar sannolikt till det faktum att kol finns som ett fast vid rumstemperatur, medan kväve finns som en gas. Denna skillnad i materia -tillstånd uppstår främst på grund av skillnaderna i deras intermolekylära krafter .

Här är en uppdelning:

* kol: Kolatomer bildar starka kovalenta bindningar med varandra, vilket leder till bildning av stora, komplexa strukturer som grafit och diamant. Dessa strukturer hålls samman av starka kovalenta bindningar , som kräver mycket energi att bryta. Därför har kol en hög smältpunkt och finns som ett fast vid rumstemperatur.

* kväve: Kväveatomer bildar en trippelbindning med varandra för att bilda en diatomisk molekyl (n ₂ ). Denna trippelbindning är mycket stark, men de intermolekylära krafterna mellan olika kvävemolekyler är svaga van der Waals -krafter . Dessa krafter är mycket svagare än de kovalenta bindningarna inom kvävemolekylen. Som ett resultat kan kvävemolekyler lätt övervinna dessa svaga krafter vid rumstemperatur, vilket gör att den kan existera som en gas.

Sammanfattningsvis:

* Starka kovalenta bindningar inom kolstrukturen leda till ett fast tillstånd vid rumstemperatur.

* Svaga intermolekylära krafter mellan kvävemolekyler Låt den existera som en gas vid rumstemperatur.

Denna skillnad i intermolekylära krafter är det viktigaste skälet till skillnaden i materiell tillstånd mellan kol och kväve vid rumstemperatur.