Här är varför:
* van der Waals styrkor är den svagaste typen av intermolekylär kraft. De uppstår från tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning runt molekyler, vilket skapar tillfälliga dipoler.
* dipol-dipolinteraktioner är starkare än van der Waals -krafter eftersom de involverar permanenta dipoler i polära molekyler.
* vätebindningar är den starkaste typen av intermolekylär kraft, som involverar en speciell dipol-dipol-interaktion mellan en väteatom och en mycket elektronegativ atom som syre, kväve eller fluor.
kokpunkt är direkt relaterad till styrkan hos intermolekylära krafter. Ju svagare krafterna håller molekyler tillsammans, desto mindre energi krävs för att bryta dem isär och få ett ämne att koka. Därför har ämnen med endast van der Waals -styrkor de lägsta kokpunkterna.
