* vätebindning: Den höga kokpunkten för vatten beror främst på starka vätebindningar mellan vattenmolekyler. Dessa bindningar uppstår från den polära naturen hos vattenmolekylen, med dess delvis positiva väteatomer som lockas till de delvis negativa syreatomerna hos angränsande molekyler.
* icke -polära interaktioner: Om vatten var icke -polära skulle de primära intermolekylära krafterna som håller molekylerna tillsammans vara svaga London -spridningskrafter. Dessa krafter är mycket svagare än vätebindningar.
* lägre energi för att separera: Med svagare intermolekylära krafter skulle mindre energi krävas för att övervinna dessa attraktioner och övergång från vätskan till gasfasen. Detta innebär en lägre kokpunkt.
analoga exempel:
* metan (CH4): Metan är en icke -polär molekyl. Kokpunkten är -161,5 ° C (-258,7 ° F), betydligt lägre än vatten.
* etan (C2H6): En annan icke -polär molekyl, etan har en kokpunkt på -88,6 ° C (-127,5 ° F).
Därför, om vattenmolekyler var icke -polära, skulle dess kokpunkt sannolikt likna den för metan eller etan, någonstans i intervallet -100 ° C till -150 ° C (-148 ° F till -238 ° F).
Obs: Detta är en approximation. Den faktiska kokpunkten skulle bero på den specifika karaktären hos de icke -polära interaktionerna, men den skulle utan tvekan vara mycket lägre än Water's nuvarande kokpunkt.
