* elektrolyter är ämnen som leder elektricitet när de löses i vatten. Detta händer eftersom de bildar joner (laddade partiklar) i lösning.

* Starka elektrolyter helt jonisera i lösning, vilket innebär att alla deras molekyler bryts isär i joner.

* svaga elektrolyter endast delvis joniserar i lösning. Detta innebär endast en liten procentandel av deras molekyler bildar joner, medan resten förblir som neutrala molekyler.

* icke-elektrolyter Joniserar inte alls i lösning.

Ammoniak, när det är upplöst i vatten, fastställer följande jämvikt:

Nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

Denna jämvikt ligger långt till vänster, vilket innebär att endast en liten del av ammoniakmolekyler reagerar med vatten för att bilda ammoniumjoner (NH₄⁺) och hydroxidjoner (OH⁻). Denna partiella jonisering gör ammoniak till en svag elektrolyt.