Men "salt" kan också hänvisa till vilken jonisk förening som helst. Därför kan en saltvattenlösning vara vilken lösning som helst där en jonisk förening upplöstes i vatten.
Här är några viktiga punkter att förstå:
* Lösning: Ämnet löses (i detta fall saltet).
* lösningsmedel: Ämnet gör upplösningen (i detta fall vatten).
* Lösning: Den homogena blandningen som bildas av lösta ämnen och lösningsmedel.
Exempel på saltvattenlösningar:
* natriumklorid (NaCl) i vatten: Det vanligaste exemplet som bildar det bekanta saltvattnet vi hittar i hav och hav.
* kaliumklorid (KCl) i vatten: Används i vissa medicinska lösningar och som gödningsmedel.
* Kalciumklorid (CaCl₂) i vatten: Används för att avcera vägar och trottoarer.
* magnesiumsulfat (MgSO₄) i vatten: Används som ett laxermedel och i vissa badsalter.
Nyckelfunktioner hos saltvattenlösningar:
* joniska föreningar: Salter är joniska föreningar, vilket innebär att de består av positivt och negativt laddade joner.
* upplösning: När salt upplöses i vatten bryts de joniska bindningarna och jonerna omges av vattenmolekyler. Denna process kallas hydrering.
* Konduktivitet: Saltvattenlösningar är goda ledare av el eftersom de fria rörliga jonerna kan ha en elektrisk ström.
Så medan "saltvattenlösning" ofta hänvisar till en lösning av natriumklorid, kan den också hänvisa till vilken lösning av en jonisk förening i vatten.
