Här är varför:
* Full valensskal: Noble gaser har ett fullt yttre skal av elektroner, vilket gör dem extremt stabila och oreaktiva. Det är därför de kallas "ädla" gaser.
* Begränsad bindning: De kan bara binda under mycket specifika och extrema förhållanden, till exempel:
* Högtryck: Under högt tryck kan de bilda föreningar som XEPTF6 (Xenon hexafluoroplatinate) och KRF2 (Krypton difluoride).
* plasma: I ett plasmatillstånd kan de bilda joner och delta i reaktioner.
* excitation: När de är upphetsade med energi kan de tillfälligt bilda obligationer.
* Andra element: De flesta element bildar lätt bindningar på grund av deras ofullständiga yttre skal, vilket gör dem mer reaktiva än ädla gaser.
Därför, även om det är möjligt för ädla gaser att binda under specifika förhållanden, binder de sig inte lätt med varje atom. Deras stabilitet och fulla elektronskal gör dem mindre benägna att delta i kemiska reaktioner jämfört med andra element.
