* magnesium (mg): Magnesium är en alkalisk jordmetall i grupp 2 i det periodiska bordet. Den har två valenselektroner (elektroner i sitt yttersta skal).
* klor (CL): Klor är en halogen i grupp 17 i den periodiska tabellen. Den har sju valenselektroner.
jonisk bindning:
1. elektronöverföring: Magnesium vill förlora sina två valenselektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration som Noble Gas Neon. Klor, å andra sidan, behöver ytterligare en elektron för att uppnå en stabil elektronkonfiguration som den ädla gasargongen.
2. Bildning av joner: Magnesium förlorar två elektroner och blir en positivt laddad jon (mg²⁺). Varje kloratom får en elektron och blir en negativt laddad jon (CL⁻).
3. elektrostatisk attraktion: De motsatta laddade jonerna lockas till varandra genom elektrostatiska krafter. Denna attraktion resulterar i bildandet av en jonisk bindning.
Formel:
* mg²⁺ (Magnesiumjon) behöver två klorjoner (CL⁻) för att balansera dess positiva laddning.
* Därför är den kemiska formeln för magnesiumklorid mgcl₂ .
I huvudsak återspeglar formeln Mgcl₂ de balanserade elektrostatiska krafterna mellan magnesiumkatjonen (Mg²⁺) och två kloridanjoner (CL⁻).
