Här är en uppdelning:
* protoner: Dessa är vätejoner (H+).
* donation: Syran ger bort en proton till en annan molekyl.
Nyckelegenskaper för Brønsted-Lowry Acids:
* De innehåller minst en väteatom som kan joniseras (släpps som en proton).
* De ökar koncentrationen av H+ -joner i en lösning.
* De reagerar med baser för att bilda en konjugatbas och en konjugatsyra.
Exempel på Brønsted-Lowry Acids:
* saltsyra (HCl): HCl → H++ Cl- (donerar en proton för att bilda H+ och Cl-)
* ättiksyra (CH3COOH): CH3COOH → H++ CH3COO- (donerar en proton för att bilda H+ och acetatjon)
* svavelsyra (H2SO4): H2SO4 → H++ HSO4- (donerar en proton för att bilda H+ och bisulfatjon)
Viktig anmärkning:
* Brønsted-Lowry Theory är en mer omfattande definition av syror och baser jämfört med Arrhenius-teorin. Det begränsar inte definitionen till vattenhaltiga lösningar och utvidgar konceptet till att inkludera protonöverföringsreaktioner i andra lösningsmedel.
