Icke -polära kovalenta bindningar:
* elektroner delas lika: Atomerna som är involverade i bindningen har liknande elektronegativitet (förmågan att locka elektroner). Detta innebär att varken Atom drar de delade elektronerna närmare sig själv.
* inget dipolmoment: Eftersom elektronerna fördelas jämnt finns det ingen laddning av laddning, och därför inget dipolmoment (ett mått på separationen av positiva och negativa laddningar).
polära kovalenta bindningar:
* Elektroner delas ojämnt: Atomerna som är involverade i bindningen har olika elektronegativiteter. Atomen med högre elektronegativitet drar de delade elektronerna närmare, vilket skapar en partiell negativ laddning på den atomen och en partiell positiv laddning på den andra atomen.
* dipolmoment: Den ojämna fördelningen av elektroner skapar en separering av laddning, vilket resulterar i ett dipolmoment. Detta betyder att molekylen har ett positivt slut och ett negativt slut.
Exempel:
* icke -polär: En molekyl av syre (O2) har en icke -polär kovalent bindning eftersom de två syreatomerna har samma elektronegativitet.
* polar: En molekyl vatten (H2O) har polära kovalenta bindningar eftersom syre är mer elektronegativ än väte, vilket skapar en partiell negativ laddning på syreatomen och partiella positiva laddningar på väteatomerna.
Nyckel takeaway: Den lika eller ojämna delningen av elektroner i en kovalent bindning avgör om det är icke -polärt eller polärt, med betydande konsekvenser för molekylens totala egenskaper.
