Här är en uppdelning av reaktionen:
* tvål: Tvål består av långa kolvätekedjor med ett karboxylathuvud (COO⁻). Detta karboxylathuvud är hydrofil (lockat till vatten) medan kolvätekedjan är hydrofob (avvisar vatten).
* Hårt vatten: Hårt vatten innehåller upplöst kalcium- och magnesiumjoner (Ca²⁺ och Mg²⁺).
* Reaktion: När tvål tillsätts till hårt vatten reagerar kalcium- och magnesiumjonerna med karboxylathuvudena på tvålmolekylerna. Denna reaktion bildas olösliga salter kallas kalcium och magnesium tvål respektive.
* Resultat: Dessa olösliga tvålar fälls ut ur lösningen och bildar ett vitt, molnigt avskum. Detta avskum minskar tvålens effektivitet eftersom den förhindrar att tvålmolekylerna bildar miceller och fångar smuts.
Här är en förenklad kemisk ekvation:
`` `
2RCOO⁻ (SOAP) + Ca²⁺ (kalciumjon) → (RCOO) ₂CA (kalciumtvål)
`` `
Konsekvenser av tvålreaktion med hårt vatten:
* reducerad rengöringseffektivitet: Bildningen av avskum minskar mängden gratis tvål som är tillgänglig för rengöring.
* scum buildup: Kalcium- och magnesiumtvålar kan ackumuleras på ytor och lämna en vit, krita rest.
* Svårigheter i sköljning: Olösliga tvålar kan göra det svårare att skölja bort smuts och smuts.
Lösningar på hårt vattenproblem:
* Användning av tvättmedel: Detergenter är syntetiska rengöringsmedel som påverkas mindre av hårt vatten.
* Vattenmjukgörare: Dessa enheter tar bort kalcium- och magnesiumjoner från hårt vatten.
* med vattenmjukningsmedel: Att tillsätta föreningar som tvätt av soda (natriumkarbonat) i vattnet kan mjukgöra vattnet genom att reagera med kalcium- och magnesiumjoner.
