Här är varför:
* bindning: Icke -metaller bildar vanligtvis kovalenta bindningar, som är svagare än de metalliska bindningarna som finns i metaller. Kovalenta bindningar involverar delning av elektroner, medan metallbindningar involverar ett "hav" av delokaliserade elektroner.
* Intermolekylära krafter: Icke -metaller har ofta svagare intermolekylära krafter (som van der Waals -krafter) som håller dem ihop i flytande tillstånd. Dessa krafter är svagare än de metalliska bindningarna i metaller.
Undantag:
Det finns några undantag från denna allmänna regel:
* Nätverkskovalenta fasta ämnen: Vissa icke -metaller som kol (i form av diamant) och kiseldioxid (SiO2, kvarts) har extremt höga kokpunkter på grund av deras starka nätverkskovalenta strukturer.
* diatomiska icke -metaller: Diatomiska icke -metaller som kväve (N2) och syre (O2) har relativt låga kokpunkter eftersom de hålls samman av svaga van der Waals -styrkor.
Sammanfattningsvis: Även om det finns undantag, tenderar icke -metaller att ha lägre kokpunkter än metaller på grund av svagare bindning och intermolekylära krafter.
