Vatten kallas ofta "universellt lösningsmedel" eftersom det kan lösa upp ett brett utbud av ämnen, mer än någon annan vätska. Det är emellertid viktigt att notera att termen "universell" är lite av en överdrift. Medan vatten kan lösa upp många ämnen kan det inte lösa upp allt. Till exempel löser det inte upp oljor eller fetter.

Nyckeln till att vattens upplösningskraft ligger i dess polaritet . Så här fungerar det:

* polaritet: Vattenmolekyler är böjda, varvid syreatomen är något negativ och väteatomerna är något positiva. Denna ojämna fördelning av laddning gör vatten till en polär molekyl .

* attraktion: När en polär molekyl som vatten möter en annan polär molekyl eller en jonisk förening, lockar de motsatta laddningarna. Den positiva änden av vattenmolekylen lockar den negativa änden av den andra molekylen och vice versa.

* upplösning: Denna attraktion kan övervinna krafterna som håller det andra ämnet tillsammans, vilket får den att bryta isär och bli omgiven av vattenmolekyler. Detta är processen att lösa upp.

Exempel:

* salt (NaCl): När salt upplöses i vatten lockas de positiva natriumjonerna (Na+) till den negativa syreänden av vattenmolekyler, medan de negativa kloridjonerna (CL-) lockas till de positiva vätena. Detta försvagar de joniska bindningarna i saltkristallen, vilket gör att den kan lösas upp.

* socker (C12H22O11): Socker är en polär molekyl med många syreatomer. Syreatomerna i socker kan bilda vätebindningar med väteatomerna i vatten, vilket leder till dess upplösning.

icke-polära ämnen och vatten:

Icke-polära ämnen som oljor och fetter har en jämn fördelning av laddning. De lockas inte till de polära vattenmolekylerna och upplöses därför inte i vatten. Det är därför olja och vatten separerar.

Sammanfattningsvis är Water's Polarity nyckelfaktorn i dess förmåga att lösa upp många ämnen. De positiva och negativa ändarna av vattenmolekyler lockar och interagerar med andra polära molekyler och joniska föreningar, bryter ner dem och får dem att lösa upp.