Här är en uppdelning av processen:
* Elektrolys: Detta är processen att använda elektricitet för att driva en icke-spontan kemisk reaktion. I det här fallet delar vi vattenmolekyler (H2O) i deras beståndsdelar.
* Cathode: Den negativt laddade elektroden där reduktion sker. Här får vattenmolekyler elektroner och reduceras till vätgas:
2H2O + 2E- → H2 + 2OH-
* anod: Den positivt laddade elektroden där oxidation sker. Här förlorar vattenmolekyler elektroner och oxideras till syrgas:
2H2O → O2 + 4H + + 4E-
Närvaron av KNO3 spelar en nyckelroll:
* elektrolyt: KNO3 fungerar som en elektrolyt, vilket möjliggör flödet av ström genom lösningen. Utan det skulle vattnet ha mycket låg konduktivitet och elektrolysen skulle vara ineffektivt.
* Inga sidoreaktioner: Den låga koncentrationen av KNO3 säkerställer att den primära reaktionen är elektrolysen av vatten. Nitratjonerna (NO3-) från KNO3 är inte involverade i reaktionen och förblir i lösningen.
Därför är de viktigaste produkterna i elektrolysen vätgas och syregas. KNO3 förblir upplöst i vattnet, även om dess koncentration kan minska något på grund av vattennedbrytningen.
