1. Amidstruktur:
* polaritet: Amider har en polär karbonylgrupp (C =O) och en kväveatom som kan delta i vätebindning. Närvaron av alkylgrupper som är fästa vid kvävet kan emellertid göra molekylen mindre polär totalt sett.
* vätebindning: Medan amider kan bilda vätebindningar med vattenmolekyler, är styrkan hos dessa bindningar relativt svag på grund av karbonylgruppen för elektronuttagande effekt.
2. Faktorer som påverkar löslighet:
* Kedjelängd: Närvaron av långa alkylkedjor fästa vid kväve minskar molekylens polaritet, vilket gör den mindre löslig i vatten. Kortare kedjamider är mer lösliga.
* Substituents: Elektron-donerande grupper på kväveatomen ökar molekylens polaritet, vilket främjar löslighet i vatten.
* Temperatur: Löslighet ökar med temperaturen.
3. Jämförelse med andra funktionella grupper:
* amines: Aminer är i allmänhet mer lösliga i vatten än amider på grund av deras högre förmåga att bilda vätebindningar.
* Alkoholer: Alkoholer har också högre löslighet i vatten än amider på grund av den starka vätebindningen mellan hydroxylgruppen (OH) och vatten.
Slutsats:
Medan amider har potentialen för vätebindning begränsar deras totala polaritet och närvaron av alkylgrupper ofta sin löslighet i vatten. Mindre, mindre substituerade amider kan ha större löslighet, men i allmänhet är de mindre lösliga än alkoholer och aminer.
