Här är varför:
* Elektronegativitet Berättar om -fördelningen av elektroner inom en obligation. Om två atomer har olika elektronegativiteter kommer elektronerna att dras närmare den mer elektronegativa atomen, vilket skapar ett dipolmoment inom bindningen.
* molekylgeometri Beskriver tredimensionellt arrangemang av atomer i en molekyl.
Även om en molekyl har polära bindningar kan det vara icke -polärt Sammantaget om dipolmomenten för de enskilda bindningarna avbryta varandra På grund av molekylens geometri.
Här är ett exempel:
* Koldioxid (CO2) har två polära bindningar mellan kol och syre. Men molekylen är linjär. De två dipolerna pekar i motsatta riktningar och avbryter perfekt varandra. Därför är CO2 en icke -polär molekyl.
I kontrast:
* vatten (H2O) har två polära bindningar mellan syre och väte. Molekylen har en böjd geometri, vilket innebär att dipolmomenten för bindningarna inte avbryter. Detta resulterar i ett netto dipolmoment för hela molekylen, vilket gör vatten till en polar molekyl.
Sammanfattningsvis, även med polära bindningar, kan en molekyl vara icke -polär om dess geometri tillåter de enskilda bindningsdipolerna att avbryta varandra.
