fryspunktsdepression
* störningar med vattenmolekylbindning: När salt upplöses i vatten interagerar natrium (Na+) och klorid (Cl-) joner med vattenmolekyler. Dessa interaktioner stör den normala vätebindningen mellan vattenmolekyler, vilket gör det svårare för dem att bilda den kristallina strukturen som krävs för frysning.
* sänker fryspunkten: Denna störning kräver en lägre temperatur för vattenmolekylerna för att bromsa tillräckligt för att övervinna störningen och bilda is.
kokpunktens höjd
* Ökad koncentration av partiklar: Tillsätt salt ökar koncentrationen av upplösta partiklar i lösningen.
* Ångtrycksreduktion: Dessa upplösta partiklar stör förmågan hos vattenmolekyler att fly från vätskefasen in i gasfasen (ånga). Detta sänker lösningens ångtryck.
* Högre kokpunkt: För att nå kokpunkten måste vätskans ångtryck motsvara det omgivande atmosfärstrycket. Eftersom saltlösningen har ett lägre ångtryck måste den nå en högre temperatur för att uppnå denna jämvikt, därmed den högre kokpunkten.
Sammanfattningsvis:
* fryspunktsdepression: NaCl stör Vattens vätebindning, vilket gör det svårare att frysa.
* kokpunktens höjd: NaCl ökar koncentrationen av partiklar, sänker ångtrycket och kräver en högre temperatur för kokning.
