Här är en uppdelning av hans viktigaste idéer:
* odelbart och oförstörbart: Dalton trodde att atomer inte kunde delas upp i mindre partiklar.
* unika egenskaper: Varje element bestod av identiska atomer med specifika egenskaper, som massa, storlek och reaktivitet.
* Kombinera i hela antal förhållanden: När element kombinerades för att bilda föreningar gjorde de det i enkla, hela antal förhållanden (lagen för flera proportioner).
Hans modell var baserad på:
* Observationer av kemiska reaktioner: Dalton märkte att element alltid kombinerades i fasta förhållanden, vilket tyder på att det finns diskreta enheter.
* Lagen om bevarande av massa: Massan skapas eller förstörs i kemiska reaktioner.
* Lagen med definitiva proportioner: En given kemisk förening innehåller alltid samma element i samma andel med massa.
Begränsningar av Daltons modell:
* Ingen intern struktur: Daltons modell redogjorde inte för de subatomära partiklarna (protoner, neutroner och elektroner) som senare upptäcktes.
* Förenklad representation: Det förklarade inte de olika kemiska egenskaperna hos element.
Trots dess begränsningar var Daltons modell ett betydande genombrott i vår förståelse av materien. Det gav ett grundläggande ram för ytterligare utveckling av atomteorin.
