1. De element som finns i ett ämne: Det visar symbolerna för elementen som utgör ämnet. Till exempel indikerar H₂O att vatten innehåller väte (H) och syre (O).
2. Det relativa antalet atomer i varje element: De abonnemang som följer varje elementsymbol indikerar antalet atomer i det elementet i en molekyl eller formelenhet i ämnet. I H₂O indikerar abonnemanget '2' att det finns två väteatomer för varje syreatom.
3. Typen av bindning mellan atomer: Formeln kan ibland antyda den typ av bindning som är närvarande. Till exempel representeras joniska föreningar vanligtvis av deras empiriska formel (enklaste helnummerförhållande av atomer), medan kovalenta föreningar ofta använder molekylformler som visar det faktiska antalet atomer i en molekyl.
4. Molekylvikten för ämnet: Genom att tillsätta atommassorna för alla atomer i formeln kan vi beräkna föreningens molekylvikt.
5. Substansens kemiska egenskaper: Formeln kan användas för att förutsäga vissa egenskaper hos ämnet, såsom dess reaktivitet eller dess smältpunkt.
Men en kemisk formel uttrycker inte alltid:
* Det faktiska arrangemanget av atomer i rymden: Till exempel kan formeln C₂H₆ representera både etan och propan, som har olika strukturer.
* Substansens fysiska tillstånd: En formel berättar inte om ett ämne är en fast, vätska eller gas vid en given temperatur och tryck.
* Den kemiska reaktionen som producerade ämnet: Medan formeln kan antyda möjliga reaktioner, ger det dig inte de specifika stegen som är involverade i dess bildning.
Därför, medan kemiska formler är mycket användbara för att sammanfatta sammansättningen av ämnen, förmedlar de inte alla aspekter av en kemisk förening.
