1. Bestäm den centrala atomen:
* Kol är den mest troliga centrala atomen i denna molekyl. Det har kapacitet att bilda fyra bindningar, vilket kommer att behövas för att ansluta de andra atomerna.
2. Räkna valenselektroner:
* h: 1 valenselektron vardera (3 atomer =3 elektroner)
* C: 4 valenselektroner vardera (2 atomer =8 elektroner)
* o: 6 Valenselektroner vardera (2 atomer =12 elektroner)
* Totalt: 3 + 8 + 12 =23 valenselektroner
3. Ordna atomerna:
* Den grundläggande strukturen för ättiksyra är:
* H-C-C-O-H
* Den återstående syreatomen kommer att binda till det andra kolet.
4. Rita enstaka obligationer:
* Anslut atomerna med enstaka bindningar (ett par elektroner per bindning).
* H-C-C-O-H
* o
5. Distribuera återstående elektroner:
* Fyll i de återstående valenselektronerna runt atomerna för att uppnå en stabil oktett (med undantag för väte, som endast behöver 2).
6. Forma dubbelbindningar:
* För att slutföra oktetter för kol- och syreatomer måste du bilda en dubbelbindning mellan det andra kolet och en av syreatomerna.
Lewis prickstruktur av ättiksyra (hc₂h₃o₂):
`` `
O
||
H - C - C - O - H
|
H
`` `
Viktiga punkter:
* Lewis Dot -strukturen representerar det mest troliga arrangemanget av elektroner i molekylen.
* Dubbelbindningen dras vanligtvis mellan kolet och syreatomen som inte är bundna till ett väte.
* Väteatomerna dras ofta på ett linjärt sätt för tydlighet.
Låt mig veta om du vill att jag ska förklara något av dessa steg mer detaljerat!
